ASAM DAN BASA DALAM KEHIDUPAN SEHARI – HARI


ASAM DAN BASA DALAM KEHIDUPAN SEHARI – HARI

A. Asam

Apa yang kamu ketahui tentang asam? Asam berkaitan dengan

salah satu tanggapan indra pengecap kita terhadap suatu rasa masam. Kata

asam berasal dari bahasa Latin, yaitu acidus yang berarti masam. Secara

kimia, kita dapat mendefinisikan asam sebagai senyawa yang

menghasilkan ion hidrogen ketika larut dalam pelarut (biasanya air). Senyawa

asam banyak kita temukan dalam kehidupan sehari – hari, seperti pada

makanan dan minuman. Selain itu, senyawa asam dapat pula kita temukan di

dalam lambung. Di dalam lambung terdapat asam klorida yang berfungsi

membunuh kuman.

1. Sifat Asam

Bagaimanakah cara kita untuk mengetahui suatu zat bersifat asam atau

tidak? Untuk mengetahuinya, dapat dilihat dari sifat yang dimiliki oleh asam

tersebut. Berikut ini akan dibahas beberapa mengenai sifat asam.

a. Rasa Asam

Pernahkah kamu makan acar mentimun? Ras kecutnya membuat

acar terasa segar dan cocok dipadukan dengan berbagai macam

masakan, seperti gulai kambing, opor ayam, dan nasi goreng. Rasa kecut

tersebut berasal dari cuka. Cuka merupakan salah satu asam yang kita

kenal dalam kehidupan sehari – hari. Nama cuka dalam ilmu kimia

adalah asam asetat (asam etanoat).

b. Mengubah Warna Indikator

Selain rasa asam yang kecut, sifat asam yang lain dapat mengubah

warna beberapa zat alami ataupun buatan. Sifat inilah yang selanjutnya

akan digunakan untuk mengidentifikasikan sifat asam dari beberapa

senyawa asam. Dengan menggunakan indicator.

Indikator yang sering digunakan adalah kertas lakmus biru menjadi

merah, sedangkan kertas lakmus merah akan tetap berwarna merah

.

c. Menghantarkan Arus Listrik

Asam dapat menghantarkan arus listrik. Hal itu dikarenakan asam

dapat melepaskan ion – ion dalam larutannya yang mampu

menghantarkan arus listrik. Asam kuat merupakan elektrolit yang baik.

Semakin kuat suatu asam, akan semakin baik pula daya hantar

listriknya. (memiliki sifat elektrolit yang baik). Contohnya adalah asam

sulfat yang terdapat pada aki mobil.

d. Bereaksi dengan Logam Menghasilkan Gas Hidrogen

Asam bereaksi dengan beberapa jenis logam menghasilkan gas

hidrogen. Logam magnesium, besi, tembaga dan seng merupakan

contoh logam yang dapat bereaksi dengan asam sehingga menghasilkan

gas hydrogen dan senyawa garam.

Reaksi :

Asam + Logam tertentu

Garam + Gas Hidrogen

Bila kita mereaksikan dua asam yang berbeda pada logam yang

sama, maka kita akan memperoleh hasil yang berbeda. Hal itu

disebabkan perbedaan kekuatan asam yang kita gunakan.

2. Kekuatan Asam

Berdasarkan sifat kuat lemahnya asam, kita mengenal adanya asam

kuat dan asam lemah. Kuat lemahnya suatu asam ditentukan oleh jumlah

ion hydrogen yang terionisasi dalam larutan. Asam kuat adalah asam yang

banyak menghasilkan air dalam larutannya (asam yang terionisasi sempurna

dalam larutannya), sedangkan asam lemah adalah asam yang sedikit

menghasilkan ion dalam larutannya (terionisasi sebagian dalam larutan).

Konsentrasi larutan berkaitan dengan banyaknya zat yang terlarut

dalam suatu volume pelarut tertentu. Semakin banyak zat yang terlarut,

konsentrasi larutan tersebut semakin tinggi (semakin pekat). Pada larutan

encer terdapat sejumlah kecil zat terlarut dalam pelarutnya. Untuk

menyatakan konsentrasi larutan lazim digunakan istilah molar (M).

3. Peranan Asam dalam Kehidupan

Asam merupakan salah satu senyawa yang mempunyai peranan

penting dalam kehidupan. Dalam bidang industry, asam banyak digunakan,

antara lain dalam proses pembuatan pupuk, obat – obatan, bahan peledak,

plastik, dan pembersihan permukaan logam – logam tertentu. Selain itu,

terdapat beberapa asam organic yang digunakan sebagai pengawet

makanan, seperti asam asetat, asam askorbat, asam propanoat, dan asam

benzoate. Kebanyakan asam organik merupakan asam lemah.

Meskipun asam adalah senyawa yang sangat berguna, tetapi asam juga

dapat menyebabkan berbagai kerusakan karena sifatnya yang korosif. Salah

satunya adalah peristiwa hujan asam yang akhir – akhir ini menimbulkan

masalah lingkungan yang serius.

Asam merupakan senyawa kimia yang mempunyai rumus senyawa

kimia tertentu. Asam dapat ditemukan sebagai senyawa murni atau terlarut

dalam pelarut tertentu. Sehari – hari, kita sering menjumpai asam sebagai

suatu zat yang terlarut dalam suatu pelarut tertentu (biasanya air) sehingga

disebut larutan asam. Bila suatu asam terlarut dalam sejumlah besar

volume air, maka kita katakana bahwa konsentrasi asam tersebut rendah

atau disebut juga sebagai asam encer. Konsentrasi suatu asam meningkat

seiring dengan semakin berkurangnya jumlah air yang melarutkannya.

B. Basa

Secara kimia, kita dapat mengidentifikasikan basa sebagai senyawa yang

menghasilkan ion hidroksida (OH-) ketika larut dalam pelarut air. Perhatikanlah

bahwa rumus senyawa basa selalu memiliki gugus OH (kecuali untuk

ammonium hidroksida). Adanya gugus OH inilah yang menyebabkan senyawa

basa memiliki sifat – sifat khas sebagai suatu basa.

1. Sifat Basa

Seperti halnya asam, basa pun memiliki beberapa sifat yang dapat kita

gunakan untuk pengidentifikasian. Beberapa sifat basa akan dipelajari

berikut ini.

a. Pahit dan Terasa Licin di Kulit

Apa yang kamu rasakan ketika kamu memegang sabun? Mengapa

sabun terasa licin ketika disentuh? Rasa licin pada sabun disebabkan

oleh basa yang terdapat pada sabun tersebut. Basa pembuat sabun

adalah natrium hidroksida.

Selain terasa licin, basa pun memiliki rasa yang pahit. Akan tetapi,

kamu tidak dianjurkan untuk memeriksa apakah suatu zat itu suatu basa

atau tidak dengan cara menyentuh atau mencicipinya. Hal itu karena

basa kuat bersifat korosif yang dapat menyebabkan tanganmu teriritasi

dan terbakar.

b. Mengubah Warna Indikator

Seperti halnya asam, larutan basa pun akan bereaksi dengan

indicator sehingga dapat mengubah warna indicator tersebut. Basa akan

mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru, sedangkan lakmus

biru akan tetap berwarna biru.

c. Menghantarkan Arus Listrik

Seperti halnya asam, senyawa basa pun merupakan penghantar

listrik yang baik, khususnya basa kuat. Basa kuat mudah terionisasi dlam

air.

d. Menetralkan Sifat Asam

Salah satu sifat basa adalah meniadakan atau menghilangkan sifat

suatu asam yang direaksikan dengan basa tersebut. Asam yang kita

miliki akan berkurang sifat keasamannya, bahkan dapat berubah

menjadi tidak asam. Apabila basa direaksikan dengan asam, maka akan

membentuk garam dan air. Reaksi itu disebut dengan reaksi penetralan

(netralisasi). Sebagai contohnya adalah kalsium hidroksida direaksikan

dengan asam sulfat akan membentuk kalsium sulfat dan air.

Reaksi :

Kalsium Hidroksida + Asam Sulfat

Kalsium Sulfat + Air

Ca(OH)2 (aq)

+ H2SO4 (aq)

CaSO4 (aq)

+ 2H2O (l)

Tahukah kamu, mengapa pada tanah gambut sebelum ditanami

terlebih dahulu diberi kaur? Kapur merupakan salah satu contoh dari

basa yang dapat mengurangi tingkat keasaman tanah. Tablet obat sakit

mag terbuat dari basa magnesium hidroksida, mengapa? Konsentrasi

asam lambung yang terlalu tinggi dapat dikurangi dengan memakan

obat sakit mag. Jadi, pada dasarnya konsentrasi asam pada suatu zat

dapat kita kurangi dengan cara menambahkan suatu basa ke dalamnya.

Basa merupakan istilah kimia yang digunakan untuk semua zat yang

dapat menetralkan asam.

Selain karena kemampuan basa yang dapat menetralkan asam,

basa pun memiliki kemampuan untuk melarutkan minyak dan debu

sehingga basa digunakan untuk berbagai keperluan. Sebagai contoh,

pembersih alat dapur yang ada di pasaran mengandung natrium

hidroksida yang berfungsi membersihkan noda minyak atau mentega.

Pembersih lantai mengandung ammonia yang dapat membersihkan

debu.

2. Kekuatan Basa

Seperti halnya asam, basa pun dapat dibagi menjadi basa lemah dan

basa kuat. Kekuatan basa sangat bergantung pada kemampuan basa

tersebut melepaskan ion OH- dalam larutan dan konsentrasi larutan basa

tersebut. Basa kuat bersifat korosif. Ingatlah jangan menyentuh basa (murni

ataupun larutannya) sembarangan. Contoh senyawa yang tergolong basa

kuat adalah natrium hidroksida (NaOH), kalium hidroksida (KOH), dan

kalsium hidroksida (Ca(OH)2), sedangkan ammonia (NH3) tergolong sebagai

basa lemah.

Kaustik merupakan istilah yang digunakan untuk basa kuat. Jadi, kita

menggunakan nama kaustik soda untuk natrium hidroksida (NaOH) dan

kalium hidroksida (KOH).

3. Peranan Basa dalam Kehidupan

Coba amati lingkungan sekitarmu! Adakah benda – benda yang

mengandung basa? Basa dapat dengan mudah kita temukan, baik itu di

rumah maupun di industri.

Ketika kita membuat rumah, kita menggunakan semen. Semen dibuat

dari basa kalsium hidroksida. Basa pun dapat kita temukan pada aneka

bahan pembersih dan ketika membuat kue. Pada saat membuat kue, kita

sering menambahkan baking soda agar kue yang kita buat mengembang.

Baking soda merupakan suatu basa.

C. Sifat Keasaman dan Kebasaan suatu Zat

Apabila kita memiliki beberapa zat dan kita tidak mengetahui zat tersebut

termasuk asam atau basa, maka bagaimanakah cara kita mengetahui sifat

keasaman atau kebasaan zat tersebut? Kita tidak selalu dapat menggunakan

indra kita untuk memastikan dengan aman suatu zat termasuk asam atau basa.

Ingat, beberapa asam dan bas sangat berbahaya.

Skala pH (power of hydrogen) berkisar dari 10 sampai 14. Nilai 7

menunjukkan suatu zat bersifat netral (tidak asam-tidak basa). Suatu asam

memiliki nilai pH yang lebih kecil dari 7. Semakin nilai pH mendekati angka 0,

maka tingkat keasamannya semakin kuat, sedangkan jika nilai pH suatu zat

mendekati 7, maka tingkat keasamannya semakin lemah (berkurang). Senyawa

basa memiliki nilai pH yang lebih besar dari 7. Semakin nilai pH mendekati nilai

14, tingkat kebasaannya semakin kuat. Sekarang kamu mengetahui mengapa

kita mengenal asam kuat, asam lemah dan basa kuat, basa lemah.

D. Indikator

Seperti telah dijelaskan sebelumnya, larutan asam dan basa akan

memberikan warna tertentu apabila direaksikan dengan indicator. Indikator

adalah suatu senyawa kompleks yang dapat bereaksi dengan asam dan basa.

Dengan indicator, kita dapat mengetahui suatu zat bersifat asam dan basa.

Indikator juga dapat digunakan untuk mengetahui tingkat kekuatan suatu asam

atau basa. Beberapa indicator terbuat dari zat warna alami tanaman, tetapi ada

juga beberapa indicator yang dibuat secara sintesis di laboratorium.

Indikator yang sering tersedia di laboratorium adalah kertas lakmus

karena praktis dan harganya murah. Kita mengenal dua jenis kertas lakmus,

yaitu lakmus merah dan biru. Pada larutan asam, kertas lakmus selalu berwarna

merah, sedangkan dalam larutan basa kertas lakmus selalu berwarna biru. Jadi,

larutan asam akan mengubah kertas lakmus warna biru menjadi merah dan

larutan basa akan mengubah warna lakmus merah menjadi biru.

Beberapa jenis tanaman dapat pula dijadikan sebagai indicator. Salah satu

tanaman yang dapat pula dijadikan sebagai indicator adalah tanaman bunga

hydrangea. Warna bunga hydrangea bergantung pada keasaman tanah. Bunga

hydrangea yang berwarna merah jambu (pink) akan berubah menjadi biru

apabila ditanam di tanah yang terlalu asam.

Lakmus dan bunga hydrangea merupakan salah satu contoh indicator pH.

Syarat dapat tidaknya suatu zat ddijadikan indicator asam basa adalah

terjadinya perubahan warna apabila suatu indicator diteteskan pada larutan

asam dan larutan basa. Untuk menguji sifat asam basa suatu zat selalu

digunakan dalam bentuk larutan, karena dalam bentuk larutan sifat

pembawaan asam dan basa lebih mudah dideteksi.

Berikut adalah indicator pH yang sering kita gunakan di laboratorium.

Indikator tersebut menunjukkan perubahan warna lerutan pada rentang pH

tertentu.

No Nama Indikator

Range pH

Perubahan Warna

1. Fenoftalein

8,3 – 10

Tak berwarna – Merah Muda

2. Metil Oranye

3,2 – 4,4

Merah – Kuning

3. Metil Merah

4,8 – 6,0

Merah – Kuning

4. Bromtimol biru

6,0 – 7,6

Kuning – Biru

5. Metil biru

10,6 – 13,4

Biru – Ungu

Salah satu indicator yang memiliki tingkat kepercayaan yang baik adalah

indicator universal. Indikator universal adalah indicator yang terdiri atas

berbagai macam indicator yang memiliki warna berbeda untuk setiap nilai pH

1-14. Indikator universal ada yang berupa larutan dan ada juga yang berupa

kertas. Paket indicator universal tersebut selalu dilengkapi dengan warna

standar untuk pH 1-14.

Cara menggunakan indicator universal adalah sebagai berikut :

1. Celupkan kertas indicator universal pada larutan yang akan diselidiki nilai

pH-nya atau meneteskan indicator universal pada larutan yang diselidiki.

2. Amati perubahan warna yang terjadi

3. Bandingkan perubahan warna dengan warna standar

asam dan basa dalam kehidupan sehari-hari

Contoh Asam:
1. Asam Cuka ==> dibuat untuk masakan
2. Air Keras ==> pada baterai karena dari asam sulfat
3. Asam lambung ==> untuk membantu mencerna makanan yg kita makan. merupakan asam klorida
4. Asam sitrat==> banyak terdapat pada makanan dan minuman terutama yg kemasan, juga ada pada agar2, untuk menambah rasa dan juga keasaman
5. dll

Contoh Basa:
1. Semua sabun dan shampoo
2. soda api
3. soda kue, dll

About these ads

7 thoughts on “ASAM DAN BASA DALAM KEHIDUPAN SEHARI – HARI

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s